Sodiu
Proprietăţi generale | |||||||||||||
Sodiu, Na, 11 | |||||||||||||
968 kg/m3, 0,5 | |||||||||||||
alb, argintiu | |||||||||||||
Propietăţi atomice | |||||||||||||
22,989770 uam | |||||||||||||
Rază atomică (calc.) | 180 (190) pm | ||||||||||||
154 pm | |||||||||||||
227 pm | |||||||||||||
[Ne]3s1 | |||||||||||||
2, 8, 1 | |||||||||||||
1 (bază puternică) | |||||||||||||
Cubică, centrată în corp | |||||||||||||
Diverse | |||||||||||||
0,93 (Scala Pauling) | |||||||||||||
1230 J/(kg*K) | |||||||||||||
21 106/m ohmi | |||||||||||||
141 W/(m*K) | |||||||||||||
Primul potenţial de ionizare | 495,8 kJ/mol | ||||||||||||
Al 2-lea potenţial de ionizare | 4562 kJ/mol | ||||||||||||
Al 3-lea potenţial de ionizare | 6910,3 kJ/mol | ||||||||||||
Al 4-lea potenţial de ionizare | 9543 kJ/mol | ||||||||||||
Al 5-lea potenţial de ionizare | 13354 kJ/mol | ||||||||||||
Al 6-lea potenţial de ionizare | 16613 kJ/mol | ||||||||||||
Al 7-lea potenţial de ionizare | 20117 kJ/mol | ||||||||||||
Al 8-lea potenţial de ionizare | 25496 kJ/mol | ||||||||||||
Al 9-lea potenţial de ionizare | 28932 kJ/mol | ||||||||||||
Al 10-lea potenţial de ionizare | 141362 kJ/mol | ||||||||||||
Cei mai stabili izotopi | |||||||||||||
|
Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na şi numărul atomic 11. Este un metal alcalin, argintiu, de o reactivitate ridicată. Ca urmare a reactivităţii sale ridicate, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinaţii chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacţionează violent cu apa şi ia foc în aer la temperaturi de peste 388 Kelvin. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.
Are configuraţia electronică [Ne]3s1, adică configuraţia ultimului gaz rar înaintea sa în sistemul periodic al elementelor, a neonului (Ne), la care se adaugă un electron pe stratul al treilea, primul orbital, s.
Răspândirea în natură
Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarţa Pamântului, dar şi unul dintre cele mai răspândite din Univers. În natură se găseste sub forma depozitelor masive de NaCl (clorură de sodiu sau sare de bucătărie), în mineralul halit, sau în combinaţie cu KCl (clorură de potasiu), în silvinită, împreună cu aluminiul în criolit (Na3AlF6), sau sub formă de azotat în salpetrul de Chile (NaNO3, azotat de sodiu), reprezentând 2,6% din masa scoarţei terestre. În apa marină, ionii de Na+ îi însoţesc pe cei de Cl-.
Liniile spectrale D ale sodiului se găsesc în majoritatea stelelor, precum şi în Soare.
Metode de obţinere
Sodiul metalic se obţine prin electroliza uscată a clorurii de sodiu (NaCl), metodă mai ieftină decăt electroliza hidroxidului de sodiu (NaOH).
Aplicaţii
O mulţime de compuşi ai sodiului au aplicaţii. Sodiul metalic se foloseste pentru a obţine compuşi organici. NaCl are un rol foarte important în procesele fiziologice din organism.
Dintre utilizările sodiului, amintim:
- în aliaje, pentru a le îmbunătăţi proprietăţile;
- în săpunuri, în combinaţie cu acizii graşi, formând cu aceştia săruri slabe, uşor dizolvabile, având caracter degresant;
- în lămpi de sodiu;
- pentru purificarea unor metale topite.
Pentru industrie, compuşii cei mai importanti sunt: clorura de sodiu (NaCl), carbonatul de sodiu (Na2CO3), bicarbonatul de sodiu (NaHCO3), salpetrul de Chile, soda caustică(NaOH), boraxul (Na2B4O7·10H2O), tiosulfatul de sodiu (Na2S2O3·5H2O).
Fiziologia ionilor de sodiu
Ionii de sodiu au o mare importanţă în procesele fiziologice din organism, în depolarizarea membranelor, şi în transmiterea stimulilor. Contrar tendinţei de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na+ din celulă şi introduce ioni K+, polarizând membranele (datorită diferenţelor de concentraţie de Na si K faţă de feţele membranei), pozitiv la interior şi negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula şi potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.
De asemenea, ionii de Na+ şi ionii de Ca+2 sunt importanţi în crearea lucrului mecanic în muşchi.
Serul fiziologic perfuzabil este o soluţie de 0,9% NaCl, izotonică.
0 comentarii:
Trimiteți un comentariu